化学九年级下册重点知识点( 二 ) _九年级化学下册知识点总结

镁与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑镁和稀硫酸反应 Mg+ H2SO4 == MgSO4 + H2↑锌和盐酸反应 Zn+ 2HCl == ZnCl2 + H2↑锌和稀硫酸反应(实验室制氢气) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑铝和盐酸反应 2Al+6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑铝和稀硫酸反应 2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+ 3H2↑(2)铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铝丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+ 3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu(3)铁丝浸入硫酸铜溶液中的现象：浸入溶液中的铁丝表面出现红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。Fe + CuSO4 == FeSO4 +Cu(4)铜丝浸入硝酸银溶液中的现象：浸入溶液中的铜丝表面出现银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
3.常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金
4.金属活动性顺序的应用：(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
(2)在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。注意：盐必须可溶;两种金属的活动性相差越远，越容易反应。
课题3 金属资源的利用和保护金、银等金属有单质形式存在，其余都以化合物形式存在。
一.铁的冶炼
1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石
2.原理：在高温下，利用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。一氧化碳还原氧化铁 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁 Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO2
3.一氧化碳与氧化铁反应的现象：红色粉末变黑，澄清的石灰水变浑浊。

4.实验注意事项：(1)实验开始先通入一氧化碳再加热：目的是排尽管中空气，防止加热时发生爆炸。(2)实验完毕后先撤去酒精灯，继续通CO:目的是防止石灰水倒吸,炸裂玻璃管。(3)尾气(含有CO)的处理：点燃或用气球收集。
二.金属资源保护
1.金属的腐蚀和防护(1)铁生锈的条件：铁与氧气、水发生化学反应。
铁锈(主要是Fe2O3.xH2O)很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水反应，因此铁制品可以全部锈蚀。(2)防止铁制品生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥;在铁制品表面形成一层保护膜：如涂油、刷漆等。
2.金属资源保护的措施：(1)防止金属腐蚀 (2)回收利用废旧金属 (3)合理有效地开采矿物 (4)寻找金属的代用品九年级化学下册知识点2第九单元溶液课题1 溶液的形成
一.溶液
1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

2.溶液由溶质和溶剂组成。被溶解的物质叫做溶质，能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
3.最常用的溶剂是水。汽油、酒精也可以做溶剂，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘。

4.溶质可以是固体、液体或气体。两种液体互相溶解时，把量多的叫溶剂，量少的叫溶质。如果其中一种是水，把水叫做溶剂。

5.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如植物油分散到水中。
6.乳化：洗涤剂有乳化的功能，它。
初三化学下册知识点总结

文章插图
虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事，但古人说得好——吃一堑，长一智。多了一次失败，就多了一次教训;多了一次挫折，就多了一次经验。
初三化学下册知识点1
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
6.相对原子质量=质子数+中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。1
1.石油、煤、天然气都是混合物。1
2.溶液都是混合物。